A nitrogén-oxidok - a Nagy Szovjet Enciklopédia
Az o rk a savas nitrogénvegyület oxigénnel. Ismert N2 O, NO, N2 O3. NO2 (és annak dimer N2 O4), N2 O5; bizonyíték van arra, hogy létezik az NO3. nem izoláljuk a szabad állapotú. Magas hőmérsékleten a lángban galvanikus ív, és a természetben -, amikor elektromos kisülési keverékéből nitrogén oxigénnel, a nitrogén-monoxid termelt NO, amely, amikor lehűtjük válik NO2. Egyéb nitrogén-oxidok kapott közvetett. N2 O5 - szilárd anyag; más oxidokkal gáznemű normál körülmények között.
A dinitrogén-oxid N2 O - színtelen gáz gyenge illatú, és kellemes édes íz; elegyével inhalációs levegő N2 O okozhat emlékeztető állapotba mérgezés (innen a név - nevetőgáz). Sűrűség 0 ° C-on és 101,325 N / m 2 (760 mm Hg ..) 1,9804 kg / m 3. B.P. - 89,5 ° C, olvadáspontja - 102,4 ° C-on 1 térfogat N2 O 5 ° C-on 1,048 feloldódik térfogat N2 O. N2 O kémiailag vízzel. oldatok savak és lúgok nem reagál az oxigénnel nem oxidált. 500 ° C felett bomlik: 2n2 O = 2n2 + O2; azonban magasabb hőmérsékleteken úgy viselkedik, mint erős oxidálószer és támogatást égés. N2 O állítjuk elő hőbomlás ammónium-nitrát. NH4 NO3 = N2 O + 2H2 O. A gyógyszer alkalmazási általános érzéstelenítés.
NO nitrogén-monoxid - színtelen gáz. nőnek barna levegő hatására az oxidáció következtében a NO2. Sűrűség 0 ° C-on és 101,325 N / m 2 (760 mm Hg) 1,3402 kg / m 3. forráspontja -151,8 ° C -163,6 ° C op. Vízben kismértékben oldódik (0,0738 térfogat 1 térfogat H2 O, 0 ° C-on). Vízzel. savak és lúgok nem reagál kémiailag. Forms számos adduktumok, például nitrozil Noci. Nincs hatás kapott híg salétromsavval bizonyos fémek. például: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3) 2 + 4H2O + 2NO. A nitrogén-monoxid - fontos intermedier előállításánál ammónia oxidációja salétromsav.
Nitrogén-dioxid (nitrogén-trioxid) N2 O3 - a szokásos körülmények között instabil vegyület. Elbomlik még 0 ° C-on:
Körülbelül 3,5 ° C-on forr bomlás közben 25 ° C-on amely csak 10% a nem disszociált N2 O3. Alacsony hőmérsékleten lehet beszerezni, mint egy sötét kék folyadék. erős hűtés mellett - világoskék tömeges op -102 ° C-on Mivel a víz formák salétromossavval. N2 O3 + H2 O = 2HNO2. alkáliákkal - só (lásd Nitrit.). N2 O3 állítjuk elő. N2 O4 + 2NO = 2n2 O3; gyakorlati alkalmazása találja.
