Hogyan lehet megtalálni a számát protonok és a neutronok

Mindegyik atomot megfelel anyag eleme a periódusos rendszer. Find egy elem egy atom, a protonok száma és a neutronok a sejtmagban található. Határozza meg a atomsúlya elem. Nem található alján a sejt, ahol a kémiai elem. Ha a tömeg számát képviseli frakcionális érték, kerek a legközelebbi egész. Ez a szám egyenlő a számát nukleonjai az atom. Például, meghatározza az atomsúlya magnézium. Keresse ezt az elemet a periódusos rendszerben, van egy Mg megnevezését. A tömeg a szám 24,305. Kerek fel, hogy az egész, és kap 24. Ez azt jelenti, hogy a protonok száma és neutronok (nukleonok) az atommag az elem 24.

Határozza meg a protonok száma az atommag. Ehhez keresse meg azt a periódusos kémiai elemek. A tetején a sorozatszám egy sorban a táblázat cellájába elem ki van jelölve. Ez a protonok száma az atommag egy elem. Például, a sorszámot magnézium (Mg) egyenlő 12. Ez azt jelenti, hogy a 12 protonok foglalt annak sejtmagban.

Néha az egyetlen ismert magtöltés a medál, akkor megtalálja a protonok száma. Osszuk el ezt a számot a felelős a proton, amely egyenlő 1,6022 • 10 ^ -19 Coulomb. Például, ha ismert, hogy a nukleáris díj 35,2 • 10 ^ -19 Coulomb, majd elosztjuk 1,6022 • 10 ^ -19 a számot. megközelítőleg egyenlő 22. Ez azt jelenti, hogy van 2 proton az atommag.

Meghatározása után a protonok száma, hogy a neutronok száma a sejtmagban. Ehhez a relatív atomsúlya magok talált útján a periódusos a kémiai elemek, vonjuk ki a protonok száma. tartalmazott a sejtmagban. Mivel amellett, hogy a neutron más nehéz részecskék a atommag nem tartalmazott, ez lesz a neutronok száma. Például, hogy megtalálják a protonok száma és a neutronok a sejtmagban a foszfor (P), keressük meg azt a periódusos, tömegének meghatározására számát és a sorozatszámot az elem. A tömeg a szám egyenlő a foszfor 30,97376≈31, és a sorozatszámot 15. Ez azt jelenti, hogy a sejtmagban a atomok kémiai elem tartalmazott 15 protont és 16 neutront = 31-15.

Egy atom egy kémiai elem, amely egy mag, és az elektron héj. A szerkezet atommag, amely két típusú részecskék - protonok és a neutronok. Majdnem az egész tömeg a atom koncentrálódik a sejtmagban, mert a protonok és neutronok sokkal nehezebb, mint az elektronok.

• Az atomi elem számát, N-Z diagram.

A neutronok elektromos töltés, azaz az elektromos töltés nulla. Ez a fő meghatározásának nehézsége a neutronok száma - a rendszám az elem vagy annak elektronikus héja nem ad egyértelmű választ erre a kérdésre. Például, a sejtmagban szénatom mindig tartalmazott 6 proton, protonok de lehet a 6. és 7. Változatok atommagok kémiai elem különböző számú neutronok az atommagban nevezzük izotópjai, hogy elem. A izotópok lehetnek természetes, vagy lehetnek mesterségesen.

A atommagba kijelölt betűjel, egy kémiai elem a periódusos rendszer. Ahhoz, hogy a jel jobb felső és az alsó két szám van. A felső szám A - a tömegszám az atom. A = Z + N, ahol Z - a nukleáris töltés (a protonok száma), és N - a neutronok száma. Az alsó szám - a Z - felelős a sejtmagban. Ez a rekord információt nyújt a neutronok száma a sejtmagban. Nyilvánvaló, hogy egyenlő N = A-Z.

Különböző izotópjai kémiai elem számos változtatás látható a rekord az izotóp. Bizonyos izotóp eredeti nevét. Például, közönséges hidrogén sejtmag nem rendelkezik egy neutron és egy proton. Hidrogén izotóp deutérium egy neutron (A = 2, a 2. ábra felülről, alulról 1), és a trícium izotóp - két neutront (A = 3, a 3. ábra, fent, lent 1).

A függőség a neutronok száma a protonok száma tükröződik az úgynevezett N-Z diagramja atommagok. Stabilitás a magok arányától függ a neutronok száma, és a protonok száma. Cores tüdő nuklid legstabilabb, ha N / Z = 1, azaz egyenlő mennyiségű neutronok és protonok. A növekvő számú tömeges stabilitás régió eltolódik N-értékeket a / Z> 1, elérve az N / Z

1.5 legsúlyosabb magok.

Az atomok áll szubatomi részecskék - protonok, neutronok és elektronok. Protonok pozitívan töltött részecskéket, amelyek a központban az atom saját mag. Számoljuk ki a proton izotóp atomi száma a mindenkori kémiai elem.

atom modell

Ahhoz, hogy írják le a tulajdonságait az atom és szerkezete modellt alkalmazunk, ismert néven „Bohr atom modell”. Szerint ez a struktúra az atom hasonlít a napenergia rendszer - nehéz központ (mag) van a közepén, és a könnyebb részecskék mozognak olyan pályán körül. A neutronok és protonok alkotják a magját egy pozitív töltésű és negatív töltésű elektronok egy középpont körül, egyre inkább vonzódik hozzá elektrosztatikus erők.

Elem egy álló anyag egyféle atomok, ez határozza meg a protonok száma az egyes őket. Elemhez a nevét és a szimbólum, például hidrogén (H), vagy az oxigén (O). A kémiai tulajdonságai egy elem függ az elektronok száma, és ennek megfelelően a protonok száma szereplő atomok. Kémiai jellemzők Atom nem függ a neutronok száma, mert neutronok nincs elektromos töltés. Azonban, számuk befolyásolja a stabilitást a nucleus megváltoztatásával teljes tömegére az atom.

Izotópok és a protonok száma

Atom izotópjait nevezzük egyedi elemeinek különböző számú neutronok. Ezek az atomok kémiailag azonos, de különböző tömegek, ők is különböznek, hogy képesek sugárzást bocsátanak ki.

Atomic száma (Z) - a sorszáma kémiai elem a periódusos rendszerben, ez határozza meg a protonok száma a sejtmagban. Minden atom rendszámú és a tömegszám (A), amely egyenlő a teljes számának protonok és a neutronok a sejtmagban.

Az elem lehet egy különböző számú atomok neutronokkal, de a protonok száma ugyanaz marad, és egyenlő az elektronok száma egy semleges atom. Annak megállapítására, hogy sok proton tartalmazott a sejtmagban az izotóp, csak nézd meg a rendszámmal. A protonok száma egyenlő a számát a megfelelő kémiai elem a periódusos rendszerben.

Példaként tekintsük a hidrogén izotópok. A természetben, a leggyakoribb a hidrogénatomok egy proton és nem neutron. Ugyanakkor, vannak a hidrogén izotópjai, egy vagy két neutron, általuk megfelelő neveket. Azonban, ezek mind egyetlen proton, amely megfelel a sorszáma hidrogén a periódusos. hidrogén izotóp tömegű számú neutron és 2 úgynevezett deutérium vagy nehéz hidrogén, hogy stabil. Trícium hidrogén izotóp a tömeges számú 3, és a két neutron, radioaktív. Ez néha szuper nehéz hidrogén és a trícium nucleus - Triton.

• Sugárzás Bevezetés a sugárvédelmi