Hogyan lehet megtalálni anyagok Mol

Ahhoz, hogy megtalálja molveschestva. emlékezni egy nagyon egyszerű szabály: a tömege egy mól bármely anyag számszerűen egyenlő a molekulatömeg, de kifejezett egyéb feltételek. És hogyan kell meghatározni a molekulatömeg? A periódusos rendszer, megtudhatja az atomi tömeg minden elemét tartalmazza a molekulák az anyag. Ezután hozzá kell összeadni az atomi tömegek az index alapján az egyes elemek és megkapod a választ.

Például a széles körben használják a mezőgazdaságban műtrágya, ammónium-nitrát (vagy más módon ammónium-nitrát). A képlet ennek az anyagnak NH4NO3. Hogyan állapítható meg, amely egyenlő a mol. Először is, vegye figyelembe a tapasztalati (azaz közös) képlet az anyag. N2H4O3.

Számítsuk ki a molekulatömegének az index az egyes elemek: 12 * 2 + 1 * 4 + 16 * 3 = 76 amu (Atomtömeg egység). Következésképpen, a móltömegének (azaz a tömege egy mól) 76, mivel csak annak dimenziója gramm / mol. Válasz: egy mól ammónium-nitrát súlya 76 gramm.

Tegyük fel, hogy kaptak ilyen feladatot. Ismeretes, hogy a tömege 179,2 liter a gáz 352 gramm. Meg kell határozni, hogy mennyi súlyt egy mol gáz. Ismeretes, hogy a normál körülmények között, egy mól minden olyan gáz vagy gázkeverék foglal térfogata körülbelül 22,4 liter. És van 179,2 liter. Végezzük el a számítást: 179,2 / 22,4 = 8. Ezért, ebben a térfogatban tartalmazott gáz 8 mól.

Osztás ismert tömegű feladat helyzetekben a mól erősítés: 352/8 = 44. Ezért, egy mól A gáz nyom 44 gramm - a szén-dioxid, CO2.

Ha van bizonyos mennyiségű M tömegű gáz közé zárt térfogata V egy adott T hőmérsékleten és nyomáson P. szükség, hogy meghatározzuk a móltömegének (azaz, hogy megtalálja, amit az a mol). Megoldja a problémát segít az egyetemes egyenlete Mendeleev-Clapeyron egyenlet: PV = MRT / m, ahol m - a moláris tömege ugyanaz, hogy meg kell határozni, és R - egyetemes gázállandó, egyenlő 8,31. Átalakítása az egyenletet, megkapjuk: m = MRT / PV. Behelyettesítve az ismert értékeket a képlet, akkor megtalálja, amit a mol gáz.

Mol - adott mennyiségű anyag, amely egy bizonyos számú részecskék (atomok, ionok, molekulák) egyenlő az Avogadro-állandó. Na = 6,02 x 10-23 fok. Az ugyanazon Avogadro-szám meghatározása a atomok száma foglalt tizenkét szénatomot gramm.

Ennek alapján ki tudjuk számolni, hogy hány mol szereplő anyag, ha tudod a számát atomok vagy molekulák ott. Ezt az értéket el kell osztani az Avogadro-szám. Például, ha a vizsgálati minta egy 12,04 x 10-23 fok molekulák, a mólszáma fog kolichestvomol 2, kifejezve n.

Moláris anyag tömege (M) - a tömeg, amely egy mol anyag. Hogy az adatokat akkor, a periódusos rendszer. Meg kell adnia moltömegére minden elem, figyelembe véve a meglévő árak. Például, CH4 moláris tömege metán egyenlő 12 + 4 x 1 = 16. Mért ez az érték grammban, osztva a mol.

Kiszámításához anyajegy. Meg kell tudni, és a vizsgálati minta tömege hozzáadásával moláris tömegét. További számításokat kell végrehajtani az alábbi képlet szerint n = m / M, ahol m - anyag tömege.

Ha tudja a koncentráció és az oldat térfogatát megtalálható kolichestvomol anyagok alapján ezeket az adatokat. Ehhez meg kell szorozni a hangerő és a koncentrációt. A képlet a következő: n = c x V.

Ha azt szeretnénk, hogy kiszámítja a száma mol lévő gáz standard körülmények között (a nyomás 101 325 Pa és a hőmérséklet 273 K), meg kell tudni, csak a gáz térfogata. A képlet ebben az esetben a következő: n = V / Vm. Vm - a moláris térfogata ideális gázállandó normál körülmények között. Egyenlő a moláris térfogata 22,4 liter / mol. Továbbá, gyakran mért köbméter deciméter, osztva a vakond.

A vegyi anyagok mérhető nemcsak kilogrammban vagy milliliterben, hanem mol. Mol - egységnyi mennyiségű anyag, amely megjelent annak a ténynek köszönhető, hogy egy anyag molekulákból áll, és atomok.

Mi mol Kémia: meghatározzuk

Mole olyan mennyisége, olyan anyag, amely befogadja az azonos számú részecskék (atomok vagy molekulák), mint atomok, amelyek 12 g szén-C. Ahhoz, hogy megtalálja a részecskék száma 12 g szén-, szükséges, hogy osztja a teljes súlya az anyag (0,012 kg) abszolút tömege szénatom alkotó 19,93x10 ^ (- 27) kg.

Az eredmény 6,02x10 ^ 23 részecskék. A kapott szám a molekulák számát, vagy atomok egy mól bármely anyag nevezett Avogadro számát. A dimenzió - 1 / mol vagy mol „mínusz első fokú.”

Ha egy kémiai molekulákból áll egy mol Az anyag kerül tartalmazott 6,02x10 ^ 23 molekulák. Így, 1 mól hidrogén-H2 - ez 6,02x10 ^ 23 molekulák H2, 1 mól víz H2O - ez 6,02x10 ^ 23 molekulák H2O, 1 mól glükóz C6H12O6 - ez C6H12O6 6,02x10 ^ 23 molekulák. Ha az anyag áll atomok egy mol anyag kerül tartalmazott azonos atomok száma Avogadrovo - 6,02x10 ^ 23. Ez vonatkozik például, hogy 1 mol Fe vasat vagy kénatom S.

Mit anyagmennyiség

Így, 1 mol bármely kémiai anyag tartalmaz Avogadrovo részecskék száma alkotó anyag, azaz a mintegy 6,02x10 ^ 23 atom vagy molekula. A teljes anyagmennyiség (mólszáma) n jelöli BETŰT vagy görög betű „meztelen”. Megtalálható viszonyítva az összes molekulák számát, vagy anyag atomok a molekulák számának 1 mól - Avogadro szám:

n = N / N (A), ahol n - anyag mennyisége (mól), N - a részecskék száma az anyag, N (A) - Avogadro számát.

Ezért lehetőség van arra, hogy kifejezze a részecskék száma egy adott mennyiségű anyag:

A tényleges tömege egy mól az anyag az úgynevezett a móltömegének és jelenti surly M. fejezik ki, „g mólonként” (g / mol), de számszerűen egyenlő a relatív molekulatömegű anyag úr (ha egy anyag molekulákból áll) vagy a relatív atomi anyag tömege Ar, ha az anyag áll atomok.

A relatív atomi tömegek elemek megtalálhatók a periódusos táblázat (jellemzően kiszámítására a lekerekített). Így a hidrogén 1, lítium - 7 szénatomos - 12 az oxigén - 16, stb Relatív molekulatömegének áll relatív atomi tömegek alkotó atomok a molekula. Például, a relatív molekulatömege víz H2O

Mr (H2O) = 2xAr (H) + Ar (O) = 2x1 + 16 = 18. A relatív atomi és molekuláris tömege - dimenziótlan mennyiségek, tömegében kifejezve az atomok és a molekulák viszonylag hagyományos egységének - 1/12 tömeg szénatomos.

A tipikus problémák általában szükséges, hogy megtalálják, hogy hány atom vagy molekula tartalmazza az előre meghatározott mennyiségű anyag, amely súly egy előre meghatározott mennyiségű anyag molekulák egy adott tömegű. Fontos megérteni, hogy a molekuláris képlete az anyag jelzi a móljainak száma minden egyes eleme tartalmazza az összetételében. Azaz, 1 mól kénsav H2SO4 tartalmaz 2 mól hidrogén atomok H, 1 mól kén atomok S, 4 mól oxigénatomok O.

A számítások általában lekerekített értékeit atomsúlyának elemek. Ha több kell, precizitás, a kerekítés elfogadhatatlan.