kémiai energia

1. A koncepció a kémiai energiáját kémiai energiáját kémiai kémiai energia Chemical között osztják más nemzetségek -svetovoy, termikus és t. D. szolgál, hogy jelezze a képességét szervek lép kémiai reakciók. Azt mondják, hogy a rendszer a szervek egy nagy állomány kémiai, mint a másik rendszer, ha a reakció az első rendszerben könnyebb, mint a második. Pl. kémiai energia egy kémiai keverék az oxigén és a hidrogén lehet tekinteni, megelőzve a kémiai energia egy kémiai keveréket nitrogén és hidrogén: az első esetben, a reakció igen gyorsan az intézkedés alapján elektromos szikra a második esetben - nagyon lassan azonos körülmények között. Azonban, a kiválasztás a kémiai energiáját kémiai energiává, más nemzetségek vegyszer lehet kevésbé természetes. Jellemzői egy sejt, mint egy energetikai kémiailag kényelmes jelzésére képes egy könnyű elem lép vegyületek más elemekkel, de nem tovább. Amint elkezdjük tanulmányozni a kémiai reakciók, különösen a elosztását a kémiai energiáját kémiai válik természetellenes, mert a kémiai reakciók lépnek fel egyidejűleg és fizikai változások szervek. Pl. égő az oxigén kén megolvad és részben elpárolog; egyensúlyi állapot, például. gázelegyekben, ez függ a nyomás a keveréket, és így tovább. d. A kémiai reakció az e szervek közötti előfordulhat, amikor a belső erők között ható szervek, elegendő ahhoz, hogy a rendszer egyik állapotból a másikba. És ebben az esetben, a kialakuló új fizikai feltételek is, hogy a valószínűsége ugyanaz, mint a készpénz, és kémiai feltételeket, kivéve, ha különbséget kémiai és fizikai körülmények között megismételjük, megengedett. Pl. keverő kénsavat a hó okozza a hőmérséklet csökkentése és annak olvadási keveréket. Ez aligha lehetséges ebben az esetben, a jelenség a két részből: 1) olvadó hó, ami hőelnyelő, és 2) a savat vízben, ami a hőtermelés. Nyilvánvaló, ez az elkülönítés mesterséges jellege és aligha képes ilyen szekvencia. Elvégre az is kétséges, hogy a kölcsönhatás a test már csak egy bizonyos tulajdonság.

2. Energia a tanulmány a kémiai reakciókat. Release kémiai energia vegyi anyagnak, mint láttuk, csak az érték egy különleges minőségű szolgáltatást, de nem adja meg a szükséges annak érdekében, hogy előre a kémiai reakciók során. A kérdés, hogy milyen feltételek határozzák meg a fejlődés és állapotának kémiai átalakítás alapján döntött az elvek a termodinamika.

Az első főtétele bizonyítja termokémia. Annak alkalmazhatóságát a kémiai reakciók szempontjából hőmennyiség felszabaduló a reakció során csak a kezdeti és a végső állapotok a reagáló rendszer bebizonyosodott 1840 g. Hess'om (lásd. Termokémia). Sokkal nehezebb meghatározni a feltételeket, a kémiai reakciók során. Ebben a tekintetben a kérdést kitudódott csak fokozatosan. Először is, meg kell jegyezni, a munka H. Sainte-Claire-Deville'ya. Ahhoz, hogy neki köszönhetjük tisztázása jelenségek disszociáció, azt is javasolta, hogy a kérdés a kémiai reakciók is megoldható az elvei alapján a termodinamika. Addigra, amikor elkezdte keresni a megoldást a kérdésre, hogy a kémiai reakciók során és egyensúlyok, köztudott volt megoldás a problémára az egyensúlyi mechanikai rendszerek. Ábrázoljuk mechanikus rendszer, amely a két visszataszító egymástól A és B pontok. És az egyikük van rögzítve, míg a másik, B. léphet csak a C görbe. Minden helyzetben, a rendszer A és B pont egy meghatározott kémiai potenciális energia nagyobb a távolság A és B pontok kevesebb, mint a potenciális energia kémiai rendszerekben. Nyilvánvaló, hogy a B pont lesz stabil egyensúlyi ponton a görbe és instabil N - m. feltéve, hogy An és Am normálisai a görbe (merőleges a érintőjének T és n). De a lényeg n kémiai potenciális energia kisebb, mint a legközelebbi szomszédos pontokat a m - több. Ebből látjuk, hogy az értéke egy érték - a potenciális energiáját kémiai rendszer - egyensúly határozza meg a rendszer állapotát. Ez a rendelkezés alkalmazandó rendszerek mechanika, sokkal összetettebb, és ad egy nagyon elegáns megoldást a kérdésre, hogy kiegyensúlyozott mechanikai rendszerek. Ezért érthető vágy, a fizikusok, hogy megtalálja a funkció (fizikai mennyiség), amely ugyanolyan könnyen lehet, hogy meghatározza azokat a feltételeket egyensúlyi kémiai rendszerekben. Az első lépés ebben az irányban vitték Berthelot és vezetett elvének maximális munkaidő (lásd. Termokémia). Majd a munka Horstmann'a, Rayleigh, Gibbs'a, Helmholtz'a, Duhem'a, Planck'a. Munkájával Gribbs'a, Helmholtz'a, Duhem'a létét, egy ilyen funkció. Helmholtz szabad energia nevezte kémiai, termodinamikai Duhem lehetséges. Tulajdonságok és termodinamikai potenciál (. Cm Duhem, "Le potentiel Thermodynamique et ses alkalmazások") a következők: 1) az izotermikus folyamatok T n mindig csökken .. 2) Ha egy izoterm átalakulást kell történnie csökkenést m. N. az átalakítás lehetséges, de visszafordíthatatlanul. 8) A transzformáció megfordítható, ha az összes konverziós m. n változatlan marad. 4) A rendszer olyan állapotban van, a stabil egyensúlyi, ha a termodinamikai potenciálja kapja a legkisebb értéket. A termodinamikai potenciálja állandó térfogaton képlete

állandó nyomáson képletű

ahol E - mechanikai egyenértékű hő, V - kémiai energia Systems, T - abszolút hőmérséklet, S - entrópia, p - a nyomás, v - a rendszer térfogata.