Kémiai reakciók, a típusú reakciók a típusú reakciók, redox reakciók

típusú válaszok

• típusú válaszok
• reakció típusok

• Oxidációs - redukciós reakciók
• Jelek kémiai reakciók

• Vigyázat! A bombát a mosogató!
  

Típusú reakciók: Minden kémiai reakciók oszlanak egyszerű és összetett. Egyszerű kémiai reakció, viszont általában négy típusa: a reakció vegyületet. bomlási reakció. egy szubsztitúciós reakciót, és a kicserélődési reakció.

D. I. Mengyelejev definiált vegyületet, mint a reakció „, amelyben a két anyag fordul elő egy. Egy példa a kémiai kapcsolási reakció is szolgálhat a fűtési vas és a kén porok, - ahol a kialakult vas-szulfid: Fe + S = FeS. A képletű vegyületet, az égési folyamatok közé tartozik az egyszerű anyagok (kén, foszfor és szén.) A levegő. Például, a szén-dioxid égési levegőben a C + O2 = CO2 (természetesen ez a reakció végbemegy fokozatosan, először képződő szén-monoxid CO). égési reakció mindig kíséri hő - az exoterm.

Kémiai bomlási reakció. szerinti Mendeleev, „az esetek, fordított kapcsolat, azaz azok, amelyekben egy anyagot biztosít két vagy, általában, egy adott számú anyagok - több közülük. Egy példa a bomlási reakció Balk szolgálnak kémiai reakció kréta expanziós (vagy mészkő hatása alatt a hőmérséklet): CaCO 3 → CaO + CO 2. Foganatosítására bomlási reakció általában megköveteli fűtés. Ezek a folyamatok - .. endoterm, azaz folytassa hőabszorpcióval.

A reakciók a másik két típusú száma reagensek egyenlő a termékek száma. Ha kölcsönhatásba egyszerû anyag és összetett Szóval ez a kémiai reakció az úgynevezett kémiai szubsztitúciós reakcióban. Például csökkenti a acél szeg a réz-szulfát oldatot kapjuk vas-szulfát (vas elmozdul a rézsó) Fe + CuSO 4 → FeSO4 + Cu.

A reakciót a két kompozit anyagok, amelyben kicserélik a egységek, utal, hogy a kémiai reakciók a metabolizmus. Nagy részük zajlik vizes oldatok. Egy példa a kémiai csere reakciót savas lúggal semlegesített: NaOH + HCI → NaCl + H2 O. Itt, a reagenseket (anyagok maradt állva), a hidrogénion a vegyület HCI-cserélt nátrium ionokat a NaOH vegyületet, és oldatot eredményez, a só vizes

kémiai reakciók vegyület

Több egyszerű vagy összetett termelt anyag egy komplex

kémiai bomlási reakció

A komplex termelt anyag több egyszerű vagy összetett anyagok

kémiai szubsztitúciós reakció

Egyszerű anyag atom helyettesíti az egyik atom egy komplex

ioncserélő reakció vegyszerek

Komplex anyagok cseréjét alkatrészeik

Azonban sok reakciók nem rakott a fenti egyszerű áramkört. Például egy kémiai reakció között a kálium-permanganát (kálium-permanganát) és nátrium-jodidot nem tulajdonítható, hogy ezek közül bármelyik típusú. Az ilyen reakciók gyakran nevezik oxidációs - redukciós reakciók. például:

Jelek kémiai reakciók. Mivel lehet megítélni, hogy egy kémiai reakció a reagensek közötti eltelt, vagy sem. Ezek a jellemzők általában tulajdonított a következőképpen:

- A színváltozás (például fény bevont vas nedves levegő kis barna vas-oxid - vas-reakció kémiai reakció oxigénnel).
- Kicsapódik (például, ha miután a habarcs (kalcium-hidroxid-oldat) ugrás a szén-dioxid esik fehér oldhatatlan csapadékot kalcium-karbonát).
- Emissziós gáz (például citromsav, ha a csepegtető a szódabikarbóna, majd szén-dioxid kibocsátását).
- Oktatási gyengén disszociált anyagok (például, reakciókban, amelyekben az egyik reakciótermék termékek víz).
- A lumineszcencia oldatot.
Egy példa az oldat szolgálhat lumineszcencia reakciót olyan reagens alkalmazásával, mint például a luminol oldatot (luminol- egy komplex kémiai anyag, amely fényt bocsát ki a kémiai reakciók).

Redox reakciók - egy speciális csoportját képezik a kémiai reakciókat. Ezek jellemző a változás az oxidáció mértékét legalább egy atompár: oxidációja (elvesztése elektron), és a helyreállítási a többi (elektron mellékletet).

Összetett anyagok. csökkentsük oxidációs állapotban - oxidáló szerekkel. és növeli az oxidáció mértékét - csökkenti. Például:

2Na + Cl2 → 2NaCl,
- itt oxidálószer - klór (csatolja elektronokat is), és egy redukálószerrel - nátrium (ő adja elektronok).

A szubsztitúciós reakció NaBr -1 + Cl2 0 → 2NaCl -1 + Br2 0 (jellemző halogén) is vonatkozik, -vosstanovitelnym oxidációs reakciók. Ott klóratomra - oxidáns (1 kap elektron), és nátrium-bromidot (NaBr) - redukálószerrel (elektron ad brómatom).

A bomlási reakciót ammónium-dikromát ((NH4) 2 Cr2 O7) is vonatkozik, redox reakciók:

Egy másik közös osztályozása kémiai reakciók -, hogy az ő elválasztása a termikus hatása. Szét a endoterm reakció, és exoterm reakció. Endoterm reakciók - kémiai reakciók kíséretében felszívódását környezeti hő (emlékszik az elegyet lehűtjük). Exoterm (reverz) - kémiai reakciók kíséretében felszabadulását hővel (például - égetés).

Vannak olyan kémiai reakciókat, amelyek spontán módon keverés hatására a reagensek. Ez termel elég veszélyes keverék, amely felrobbanhat vagy meggyulladhat méreg. Itt van egy, és ők!
Néhány amerikai és brit klinikák észleltek furcsa jelenségek. Időről időre a kagyló hallott hangokat hasonlító pisztolylövés, és egy esetben váratlanul felrobbant dréncső. Szerencsére senki sem sérült meg. Vizsgálat feltárta, hogy a tettes ez a nagyon gyenge volt (0,01%) nátrium-azid NaN3. melyet tartósítószerként sóoldatok.

Azid feleslegét megoldás sok hónapokig vagy akár évekig öntjük a lefolyóba - néha akár 2 liter naponta.

Önmagában, nátrium-aziddal - sója azoimid HN3 - felrobban. Azonban azidok nehézfémek (réz, ezüst, higany, ólom, stb) - egy nagyon instabil kristályos vegyület, amely felrobban a súrlódás, hatása, fűtés, fény hatására. A robbanás akkor is előfordulhat, a víz alatt! Ólomazid Pb (N3) 2-t használjuk, mint a kezdeményező robbanásveszélyes, amellyel befolyásolná a ömlesztett robbanóanyagok. Ez elegendő ahhoz, hogy csak húsz milligramm Pb (N3) 2. Ez a vegyület több robbanásszerűen, mint a nitroglicerin, és a detonációs sebessége (detonációs hullám terjedési) a robbanás eléri a 45 km / s - 10-szer nagyobb, mint a TNT.

De hol klinikák kerülhet azidok nehézfémek? Azt találtuk, minden esetben az a dréncső kagylókat koholt réz vagy sárgaréz (például csőív könnyen, különösen a melegítés után, ezért célszerű telepíteni a mentesítési rendszer). Öntjük shell nátrium-azid-oldatot átáramló ilyen csövek fokozatosan reagáltatjuk felületükön képező réz-azidot. Meg kellett változtatni a csövet a műanyag. Amikor a klinikán végzett ilyen csere, úgy tűnik, hogy a réz csövek lövés erősen eltömődött szilárd anyag. A szakértők, akik részt vettek az „enyém akció” annak érdekében, hogy ne tegye kockára aláásta a cső a helyén, tedd őket egy fém tartályt súlyú 1 tonna. A robbanás olyan erős volt, hogy a tartály mozgott néhány centiméter!

Az orvosok nem nagyon érdekli a természetben kémiai reakciók kialakulásához vezető robbanásveszélyes. A szakirodalomban is sikerült megtalálni a fenti folyamat. De akkor feltételezhető, alapján az erős oxidáló tulajdonságait HN3. hogy egy ilyen reakció ment végbe: az anion N-3 oxidálásával réz, N2 képződik molekulánként, és nitrogénatom, amely része lett ammónia. Ez megfelel a reakcióegyenlet: 3NaN3 + Cu + 3H2 O → Cu (N3) 2 + 3NaOH + N2 + NH3.

A veszély kialakulását bomba shell számolni az összes, akik foglalkoznak a szolubilis azidok fémek, beleértve vegyészek mivel azidok megszerzéséhez használt nagy tisztaságú nitrogén, a szerves szintézis, és a habosítóanyag, (habosító anyag előállítására gázzal töltött anyagok: hab, szivacsgumi, és így tovább. o.). Minden ilyen esetben meg kell győződnie arról, hogy a lefolyócső műanyag volt.

Azidok viszonylag nemrég találtam egy új alkalmazást az autóiparban. 1989-ben az egyes modellek az amerikai autók voltak légzsák. Ilyen párna, amely nátrium-azid, hajtogatott szinte észrevehetetlen. Amikor egy frontális ütközés egy elektromos biztosíték következtében nagyon gyors bomlása az azid: 2NaN3 = 2Na + 3N2. 100 g port visszanyerhetjük körülbelül 60 liter nitrogént, ami körülbelül 0,04 egy párnát a vezető etetés előtt, így megtakarítás az életét.

Ide angliyskiyChemical reakciót. Típusú kémiai reakciók