Kénsav akkumulátor - termék információs portál

Kénsav H2 SO4 - színtelen, viszkózus, olajos folyadék, és szagtalan. Nagyon erős disavat. Vízzel minden arányban, majd oldódása jelentős mennyiségű hőt. Kénsav formák hidratálja készítmény H2 SO4 * NH2 O, ahol n = 1, 2, 3, 4 és 6,5. A vizes oldatok kénsav gyakorlatilag teljesen disszociált H3 O +. HSO4 - és SO4 2-.

100% -os kénsav képes vezetik a villamos áramot, mert az egyik molekula sav képes protonsav a másik (a jelenség autoprotolízis):

A valóságban a keverék összetétele lényegesen bonyolultabb. Így, 100% savat megfelel az alábbi egyensúlyi arány (tömeg százalék): H2 SO4 (99,5), HSO4 - (0,18), H3 SO4 + (0,14), H3 O + (0,09), H2 S2 O7 (0,04), a HS2 O7 - (0,05);

Kénsav összekeverjük bármilyen arányú kén-trioxid SO3. Ezek a megoldások nevezik oleum és keverékeként léteznek a két vegyület - H2 SO4 * SO3 és H2 SO4 * 2SO3. Ugyancsak tartalmaznak óleummal pyrosulphuric sav H2 S2 O7.

Mint minden más, a kénsav reakcióba lép a semlegesítő bázissal a megfelelő sókat, amelyek úgynevezett szulfátok:

-Szulfátok is képződik, és reagálhat bázisos oxidok. A reakcióban a savat feleslegben bázis, vagy a savat és a fém-szulfát képződik savas só - hidrogén-szulfátok:

Hígított kénsavat reagál minden fémmel az elektrokémiai sorban bal hidrogén, a hidrogén-fejlődés és képezzük a megfelelő szulfátok. Koncentrált sav tulajdonságait mutassa az oxidálószer. Mint ilyen, ez képes oxidáló beleértve a fémeket, amelyek a jobb oldali a hidrogén az elektrokémiai sorban. Ahol a sav maga, attól függően, hogy a potenciális a redukálószer csökken SO2. elemi kén vagy hidrogén-szulfid. Továbbá a kénsavat kiszoríthatja más, gyengébb savakkal sóikból.

Reakció tömény kénsavval szerves vegyületek gyakran fordulnak elő destruktív. Így, hatása alatt azt a szénhidrátok (keményítő és cukor), az utóbbi egyszerűen elszenesedett a kiszáradás miatt. Ugyanakkor, reakció aromás vegyületek bevételt mechanizmusán keresztül elektrofil szubsztitúció, hogy kialakítsuk a megfelelő szulfonsavakból ArSO2 H. A reakciót alkoholok, szerves szulfátok nyerhetők - mono- és diészterei kénsav, például metanollal melegítve egymást követően kapott metil-kénsav CH3 -OSO2 OH és dimetil-szulfátot (CH3 O) 2 SO2.

Kénsav - rendkívül agresszív környezetben és speciális óvintézkedéseket a szállítás és használat. Ez képes jelentős károkat okozva a légúti traktus, a bőr, a nyálkahártyák.

Az ipar használ két alapvető előállítási módszerek - pin és a torony.

Kapcsolat módszer. Ebben az eljárásban, a kén levegővel oxidáljuk, hogy a kén-dioxid SO2. amelyet azután jelenlétében oxidáljuk vanádium katalizátor a SO3. kén-trioxid adszorbeálódni 98% -os kénsavat, ezáltal óleum. Oleum beállítjuk piacképes kénsav koncentrációja vízzel történő hígítással. Vázlatosan a kapcsolati folyamat a következőképpen jelenik meg:

Tower módszer. A fő különbség a kapcsolati módszer - a módszer a kén-dioxid oxidáció SO2-trioxid SO3. Ebben az eljárásban, oxidációt kénsavban oldott nitrogén-oxidok. Egy másik neve ennek a módszernek - a módszer a dinitrogén. Kénsav kapunk, valamivel kevésbé érintkeznek, de van több hátránya: A sav koncentrációja torony nem haladja meg a 78%, továbbá, hogy tartalmaz a nitrogén szennyeződések és vas-oxidok.

Jelentős mennyiségű kénsavat fogyasztják a termelés foszforsav természetes foszfátok. Ezt követően az így kapott foszforsav-energiát a műtrágyák előállítása és tisztítószerek (például trinátrium-foszfát);

befogják ammónia a füstgázból koksztermelő előállítására alkalmazott ammónium-szulfátot mint műtrágya;

előállítására alumínium-szulfát - kiindulási vegyület előállítására koagulánsok tisztítására az ivóvíz és az ipari víz - reagáltatásával kénsav természetes bauxittal;

Az ipari termelés anyagok vzrychatyh - nitrálószerrel keverékek, mint a komponens;

ipari szerves szintézis dehidratáló szerként a készítmény dietil-éterben, az éterezési reakciók és egyéb folyamatok;

A szulfonálást reakciók szerves vegyületek tovább használható gyógyászati ​​készítmények, a kiindulási vegyületek előállítására szintetikus színezékek és más szerves intermedierek;

mint katalizátor, szintetikus és ipari szerves szintézis, beleértve alkilező reakciókban, például izooktán megszerzése izobutilén és izobután, és átalakítása ciklohexanon-oxim, hogy kaprolaktám;

A petrolkémiai ipar tisztítására olajok;

elektrolitként ólomakkumulátorok;

dehidratáló szerként a gázok az iparban és a laboratóriumban;

a fémmegmunkálási tisztítható fémfelületek oxidok és az elektrolízis eljárásban;