A kémiai nevek és képletek anyagok

Osztályozása szervetlen anyagok, és ezek nómenklatúrája alapul a legegyszerűbb és a leginkább jellemző állandó az idő - a kémiai összetétel. alkilcsoport, amely azt mutatja, a képező elemek ezt az anyagot a saját numerikusan. Ha az anyag az atomok kémiai elem, azaz a egy létforma ez az elem szabad formában, ez az úgynevezett egyszerű feladat; ha az anyag az atomok két vagy több elem, ez az úgynevezett összetett feladat. Minden egyszerű anyagok (kivéve egyatomos), és az összes komplex anyagok az úgynevezett kémiai vegyületek. mivel ezek egy vagy atomok különböző elemek egymást kémiai kötésekkel.

Nómenklatúra A szervetlen anyagok áll képletek és nevek. Kémiai képlet - megtekintése anyagösszetétel alkalmazásával szimbólumok a kémiai elemek, numerikus indexek és bizonyos egyéb karakterek. Kémiai név - fényképek anyagösszetétel segítségével egy szó vagy szavak csoportja. Építőipari vegyi képletek és nevek a szabályok által meghatározott nómenklatúra-rendszer.

A szimbólumok és elnevezések a kémiai elemek felsorolt ​​elemek periódusos DI Mengyelejev. Az elemek hagyományosan osztva fémek és nemfémek. A nemfémes elemek tartalmazzák az összes csoport elemeit VIIIA (nemesgázok) és VIIa-csoport (halogénatom) VIA csoport elemek (kivéve polónium), a nitrogén, foszfor, arzén (csoport VA); szén, szilícium (IVA-csoport); bór (IIIA-csoport), valamint a hidrogén. A fennmaradó elemekre hivatkozhatunk a fémek.

Előkészítése során általánosan alkalmazott anyagok nevét a magyar elem van, például dioxigén, xenon-difluoridot, kálium-szelenát. A hagyomány szerint, az egyes tételek a származtatott kifejezései bevezetni gyökereit latin nevét:

Meghatározatlan számú jelzi egy numerikus előtag n - poli.

Néhány egyszerű anyagokat is használt különleges nevek, mint például O3 - ózon, P4 - fehér foszfor.

Kémiai képletek komplex anyagok alkotják jelöli elektropozitív (feltételes és a tényleges kation) és elektronegatív (feltételes és a tényleges anionok) komponenseket, például, CuSO 4 (itt Cu 2+ - valós kation, SO4 2 - - valós anion) és PCI3 (itt P + III - feltételes kation, Cl -I - feltételes anion).

Nevek összetett anyagok kémiai képletek alkotják jobbról balra. Ők alkotják a két szó - elektronegatívabb alkotó nevét (alanyeset), és pozitív töltésű összetevők (a birtokos eset), például:

CuSO 4 - réz-szulfát (II)
PCI3 - foszfor-trikloriddal
LaCl3 - lantán-kloridot (III)
CO - szén-monoxid

A száma elektropozitív és elektronegatív komponenseket a nevek jelzik numerikus előtagokat a fent felsorolt ​​(az univerzális módszer), vagy oxidációs állapotok (ha meg lehet határozni a következő képlet szerint) a római számokkal zárójelben (a plusz jel kimarad). Egyes esetekben, terhelést eredményezhet a ionok (komplex összetétele kationok és anionok) arab számokkal, a megfelelő jel.

A közös többelemű kationok és anionok a következő speciális neveket használjuk:

H2 F + - ftorony

C2 2 - - acetiliddel

H3 S + - szulfónium

NH3 OH + - hidroxil

2 O2 - - peroxid

Egy kis számos jól ismert anyagokat is használt különleges nevek:

H2 S - hidrogén-szulfid

NH2 OH - hidroxil

1. Savas és bázikus hidroxidok. sók

A hidroxidok - típusú összetett anyagokat tartalmazó atomok egy elem E (kivéve fluor- és oxigén) és a gidroksogrupp OH; hidroxidok általános képletű E (OH) n. ahol n = 1 ÷ 6. E forma hidroxidok (OH) n nevezzük orto-formát; ha n> 2-hidroxidot is lehet a meta -forma álló atomok eltérő E és OH-csoportokat több oxigénatomot tartalmaz O, például az E (OH) 3 és EO (OH) e (OH) 4, és E (OH) 6 és EO2 (OH) 2.

Hidroxidokat osztva két ellentétes csoportot kémiai tulajdonságok: savas és bázikus hidroxidok.

Acid hidroxidok tartalmaz hidrogént tartalmaz, és amely lehet helyettesített fém atomok specifikus sztöchiometriai vegyértékkel. A legtöbb a sav a meta-hidroxidok -forma, ahol a hidrogén-atom a képletekben savas hidroxidok tegye az első helyen, mint például a H2 SO4. HNO3 és H2 CO3. helyett SO2 (OH) 2. NO2 (OH) és CO (OH) 2. Az általános képletű sav-hidroxidok - Hx Yeehaw. ahol x jelentése egy elektronegatív komponens Yeehaw úgynevezett savas maradékot. Ha nem az összes hidrogénatomot szubsztituáljuk fém, maradnak a-maradék.

Nevek közös savas hidroxidok két szóból: saját nevüket a vége „th” csoport és a „sav”. Itt képletek és nevek saját közös savas-hidroxidok és ezek savas maradékok (a kötőjel azt jelzi, hogy a hidroxid-nem ismert szabad formában vagy a savas vizes oldat):

H3 AsO3 - ortomyshyakovistaya

AsO3 3 - - ortoarsenit

AsO4 3 - - arzén

2 CO3 - - karbonát

NPO4 2 - - dinátrium

SiO3 2 - - metasilicate

TeO4 2 - - metatellurat

TeO6 6 - - ortotellurat

Kevésbé gyakori savas hidroxidok által említett nómenklatúra szabályait komplex vegyületek, például:

IO4 2 - - tetraoksoiodat (2-)

SO2 2 - - dioksosulfat (IV)

MoO3 2 - - trioksomolibdat (IV)

TeO5 2 - - pentaoksotellurat (IV)

PoO3 2 - - trioksopolonat (IV)

XeO6 4 - - geksaoksoksenonat (VIII)

Names-maradékokat az építőiparban felhasznált só nevek.

Alapvető hidroxidok tartalmaznak hidroxid ionokat, amelyek helyettesíthetők savas aminosavaknak specifikus sztöchiometriai vegyértékkel. Minden nagyobb hidroxidok orto-formájú; általános képletű M (OH) n. ahol n = 1,2 (kevesebb 3,4) és M n + - fém-kation. Példák képletek és nevek a fő hidroxidok:

NaOH - nátrium-hidroxid

Ba (OH) 2 - bárium-hidroxid

KOH - kálium-hidroxid

La (OH) 3 - hidroxidot, lantán (III)

Egy fontos kémiai tulajdonsága a savas és bázikus hidroxidok számukra azok kölcsönhatása egymással alkotnak sókat (sóképzési reakció), például:

Sók - típusú összetett anyagok, amelyek magukban foglalják M n + kationok és anionok *.

A sók általános képletű Mx (Yeehaw) n nevezzük közepes sók, valamint a szubsztituálatlan hidrogénatomok - savas sók. Néha ezek sói tartalmazhatnak a saját készítmény-hidroxid -, vagy (és) oxid - ionok; ilyen sókat nevezzük bázikus sókat. Bemutatjuk példák és sói nevek:

Savas és bázikus sóképző oxidok maradnak tulajdonságait a megfelelő hidroxidok reagáltatva ellenkező tulajdonságokkal által hidroxidok vagy együtt:

Amfoter-hidroxidok és -oxidok - kémiai tulajdonság a sóképzés a két sor, például,-hidroxid és alumínium-oxid:

Így,-hidroxid és alumínium-oxiddal reakciók (a) olyan tulajdonságokat mutatni, az alap-oxidok és -hidroxidok, azaz savval képesek reagálni-hidroxidok és -oxidok, előállítottuk a megfelelő sót - alumínium-szulfát Al2 (SO4) 3. mivel a reakciók (b), ezek is mutatnak a tulajdonságait sav-hidroxidok és -oxidok, azaz reagálhat bázisos hidroxiddal és oxidképző sót - dioksoalyuminat (III) NaAlO2 nátrium. Az első esetben, az elem mutat alumínium fém tulajdon és a elektropozitív részét a komponens (Al 3+), a második - a nem-fém tulajdonság, és részben a elektronegatív komponens képletű só (AlO 2 -).

Ha ezek a reakciók jelentkeznek, vizes oldatban, az összetétele a kapott sót változik, de jelenlétében alumínium kation és anion marad:

Ott tartórudakhoz izolált komplex ionok [Al (H2 O) 6] 3+ - geksaakvaalyuminiya kation (III), [Al (OH) 4] - - tetragidroksoalyuminat (III) -ionok.

Elements kiállító vegyületek fémes és nem fémes tulajdonságokkal, úgynevezett amfoter, és tartalmazhatnak olyan elemeket, A, a periódusos rendszer -. Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po, stb, valamint a legtöbb elemét B csoportok . - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au, stb nevezzük amfoter oxidok, valamint, mint a mag, például:

BeO - berillium

- polihidrát arany-oxidot (III)

Ha amfoter vegyületek felelős elem több oxidációs fokú, az amfoter oxidok és hidroxidok (és így amfoter elem maga) kell kifejezni másképp. Az alacsony oxidációs fokú a hidroxidok és -oxidok megfigyelt túlsúlya alapvető tulajdonságait, és a nagyon eleme - fémes tulajdonságokkal, így szinte mindig egy része a kationok. A magas oxidációs fokú, másrészt, van egy túlsúlya savas tulajdonságait a hidroxidok és -oxidok, de a elemet - nem fémes tulajdonságokkal, így szinte mindig egy része a anionok. Így a-oxid és -hidroxid mangán (II) uralja az alapvető tulajdonságok, és az a része a mangán kation típusú [Mn (H2 O) 6] 2+. mivel az oxid és hidroxid mangán (VII) uralja savas tulajdonságokat, és a mangánt tartalmazza az összetétel az anion-típusú MnO4 -. Amfoter hidroxidok nagy túlsúlya a sav tulajdonságainak tulajdonítható, képletek és nevek mintás savas hidroxidok, például NMN VII O4 - permangánsav.

Így a Division elemek fémek és nemfémek - szimbólum; elemek közötti (Na, K, Ca, Ba, stb), és a tisztán fémes elemek (F, O, N, Cl, S, C, stb) egy tiszta, nem-fémes tulajdonságokat létezik egy nagy csoportja elemek amfoter tulajdonságokkal.

Kiterjedt komplex típusú szervetlen anyagok - bináris vegyületet. Ezek közé tartozik, először a két-elem vegyületek (kivéve a bázikus, savas és amfoter oxidok), mint a H2 O, KBr, H2S, Cs2 (S2), N2 O, NH3. HN3. CaC2. SiH4. Elektropozitív és elektronegatív komponensek képletek Ezen vegyületek közé tartoznak az egyes atomok vagy atomcsoportok kapcsolódó egyik eleme.

Többelemes anyag, amelyben a komponensek egyike a képletek tartalmaz független atomok több elemből, valamint az egy-elemet, vagy több eleme atomcsoportok (kivéve a hidroxidok és ezek sói) úgy, mint a bináris vegyületek, például KSH, IO2 F3. SBrO2 F, CrO (O2) 2. PSI3. (CATI) O3. (FeCu) S2. Hg (CN) 2. (PF3) 2 O, VCl2 (NH2). Tehát, KSH is képviselteti magát a vegyületet CS2. ahol a kénatom helyébe egy oxigénatom.

A nevét bináris vegyületek alapulnak szokásos nómenklatúra szabályai, például:

OF2 - oxigén-difluorid

Néhány bináris vegyületek speciális nevek listáját, amelyet a fent megadott.

A kémiai tulajdonságai bináris vegyületek igen változatos, így gyakran csoportra oszthatók megnevezés az anionok, azaz, külön-külön kezelt halogenidek, kalkogenidek, nitridek, karbidok, hidridek és így tovább. d. További bináris vegyületek szintén olyan, hogy van néhány funkciók más típusú szervetlen anyagok. Vegyületek tehát a CO, NO, NO2. és (Fe II Fe2 III) O4. nevek épített kulcsszavak segítségével oxid, oxidok típusú (savas, bázikus, amfoter) nem lehet felosztani. CO szén-monoxid, NO nitrogén-monoxid és nitrogén-dioxid NO2 nincs a megfelelő savas hidroxidok (bár ezek oxidok képződik nemfémek C és N), és ezek nem képezik anionok sói, amelyek közé tartozik a C atomok II. És n II N IV. A kettős-oxid (Fe II Fe2 III) O4 - dizheleza oxid (III) vasaló (II) annak ellenére, hogy egy olyan komponenst tartalmaz, amely elektropozitív atomok amfoter elem - a vas, de két különböző oxidációs fokú, ezáltal egynél több interakció savas hidroxidok és két különböző sót.

Az ilyen bináris vegyületek, mint például AgF, KBr, Na2S, Ba (HS) 2. NaCN, NH4CI, és Pb (N3) 2. épített hasonló sói valós kationok és anionok, így ezek az úgynevezett bináris saltlike vegyületek (vagy sóik). Ezeket lehet tekinteni, mint helyettesítő termékek a hidrogénatomok a vegyületek HF, HCI, HBr, H2S, NCN és NN3. Legutóbbi vizes oldatban van a sav funkciót, és ezért azok megoldások említett savak, például HF (aqua) - fluorsav, H2 S (aqua) - kénsav, ecetsav. Ezek azonban nem tartoznak a sav típusa hidroxidok, és ezek származékai -, hogy a sókat a besorolása szervetlen anyagok.