Vegyértéke oxigén - Referencia vegyész 21
Az oxigén vegyérték héj tartalmaz hat elektronokat. így befejezni építik elektron héj, de az egyik oktett következő legegyszerűbb módja [c.191]
A koncepció egy vegyértékű elején megjelent a XIX. felfedezése után a törvény több arányokat. Ebben az időben, a vegyérték az elemek létrehozott kísérleti úton a sztöchiometrikus összetétele a vegyületek. A monovalens hidrogén (vegyérték hidrogénatom) és a kétértékű oxigén (vegyértéke oxigén) választottunk szabvány. A felfedezés a periodikus törvény összefüggést mutatjuk vegyértéke helyzetében az elem a periódusos rendszerben. Magasabb vegyértékű elem meghatározott számú, a periódusos rendszer. ahol ez található. Ilyen elképzelések szervezni a tényleges anyag kémiai megjósolni és szintetizálni készítmény ismeretlen vegyületeket. [C.78]
Most tekintsük a korlátozó esetben, ha a vegyület, mint T1 (Yoz) 4, amely kis T1 + ion, amely jellemzően egy koordinációs 6 oxigént. A nyújtási erő miatt T1-O ebben az esetben egyenlő lenne 2/3 m. E. Kétszer meghaladná az oxigén töltést Yoz. úgy, hogy a töltés-egyensúly elérése [c.398]
Az a képesség, borostyánkősav és glutársav, így ciklusos anhidridek könnyen megmagyarázható modell alkalmazásával a tetraéderes van't Hoff. Azáltal, hogy a szénatomok formájában karmok (lásd. Ábra. 24, s és b p. 162) szélső láncszemei a lánc négy, különösen öt atomok eléggé közel van egymáshoz közelítenek. Ha a végén a lánc hidroxilcsoportok (például, borostyánkősav és glutársav), az oxigén vegyértékkötéseket irányított, szögben (lásd 65. o.), Zárja a gyűrűt könnyen. [C.272]
A vízmolekula hidrogén és oxigén atommagok képeznek egyenlő szárú háromszög, amelynek a bázisa az két kis hidrogén atommag. a tetején - egy nagyobb oxigén sejtmagba. Bond szög a központi oxigén képződött kötéseket atom H - O - H, 104 ° 27 (1.1 ábra, x elemek tulajdonságai egy vegyérték alatt vegyérték jelenti atom tulajdonát egy tag csatlakozik egy vagy több atomot egy másik elem eredetileg megkülönböztetett vegyérték ... hidrogén-elemek (vegyérték hidrogén felvétele, mint 1) és az oxigén (vegyértéke 2). a kapcsolat a reprezentációit atomi szerkezetének fejlesztési vegyértékei acél felosztva pozitív és negatív. [c.93]
A legtöbb ilyen adat lehet magyarázni a kialakulását a visszarúgás (például abban az esetben radioaktív mangán) töltésű gyökök tartalmazó radioaktív atomok. csatlakozik az oxigén. A elem vegyértékének nem változott bomlás molekulák. Ezek a gyökök néhány esetben a reakciók az oxidációs vagy redukciós vizet hozunk oxidok radioaktív alacsonyabb oxidációs fokú (MnO,). Free radioaktív izotópok (Se) vagy negatív töltésű ionok radioaktív izotópok (SG). Továbbá, ezek lehetnek hidratált alkotnak egy radioaktív kiindulási molekulával. A radioaktív kiindulási molekula is előállíthatjuk izotópcsere. [C.232]
Emellett hét időszakok és tíz sor a periódusos rendszer elem megkülönbözteti kilenc elhelyezett összes sort a csoportok elemeinek, hasonló tulajdonságokkal, és hogy az azonos legnagyobb vegyérték oxigén. Az első csoportban található a bal vegyértékű elemeket. második - .. kétértékű stb Az utóbbi csoport inert gázok. nem mutatott vegyérték. Az utóbbi csoport ezért nevezik a nulla csoport. Elemei minden csoport is jellemzi egy adott vegyértéke hidrogénatom. [C.198]
Kémiai klór- karakter C1 (ejtik képletek klór). A töltés mag 17, és így, az elektronok 17 úgy van elrendezve továbbá az első három réteg - a két második - nyolc harmadik - hét. Klór atomsúlya 35,5 kerekítve. A vegyérték-vegyületet hidrogéngázzal fémek és negatív - mínusz 1. A vegyületek pozitív vegyértékű oxigénnel - legfeljebb plusz plusz 7. [c.94]
A katalitikus hatása vanádium anhidridet a következő magasabb hőmérsékleten ez egy erős oxidálószer. mivel az oxigén könnyen hasíthatok. Kén-dioxid adszorbeálódik a felületen, és oxidáljuk kén-trioxid. amely deszorbeáljuk. Mivel a visszarúgás oxigén vanádium vegyértéke csökken és az alsó-oxidok képződnek. Ezeket a vegyületeket azután ismét oxidáljuk a vanádium-pentoxid, amely mint az oxigén transzporter. [C.49]
A második fontos tényező, amely meghatározza a fejlesztés a primer oxidációs lépésben. az szükséges, hogy a törvény a vegyérték. Minden fémfelületet tartalmaz, és amely léptek kezdeti kapcsolatot az oxigén részecskék. Meg kell képeznie kombinációk oxigénnel, vegyértéket kielégítse kapcsolatot. Ennek megfelelően, a primer oxidréteg az ezüst mutatjuk kombinációja pár felületi fém atomok egyszeres oxigén atomok. Valence telítettségi értéket minden atom a felület (pre) fémes réteg [c.175]
Nézzük tovább ezt a fontos kémiai tulajdonságai elemet. azok vegyérték. Képességére utal vegyértékű elem atom kapcsolódik egy bizonyos számú hidrogénatomok, vegyértéke, amely venni, mint egy egység, vagy az azzal egyenértékű számos más atomok, például oxigénatomokat, amelyben a vegyérték egyenlő kettő. Egy és ugyanaz az elem vegyértéke különböző jelentése lehet. Így, ha vesszük a vegyérték az oxigén, akkor például, hogy a higany, vagy 1 (a higany-oxid) vagy 2 (higany-oxid). Mengyelejev véve a legnagyobb vegyértéket elemet tartalmazhatnak az oxigén, ami abban nyilvánul meg, ezek oxidjai, így az egyik, amely a higany 2 [C.14]
Következésképpen, ezek a molekulák tulajdonítják, hogy a hidrogén-atom vegyértéke egyenlő egy atom oxigén - egy vegyértékű, két. Hidrogén és oxigén atomok ilyen sorozat, az alábbiak szerint a szerkezeti képletek. alkothat kötést O-H és O-O. Ennek alapján a posztulátum a fenti, létezhet. például a következő más molekulákat tartalmazó atomok és kötvényeket, azonos nemzetségek [c.52]
Az oxigén vegyérték II állandó. Ennek az a magyarázata, mint az oxigén - eleme a második időszakban. a külső energia szinten (n = 2) oxigénatom offline / -poduroven, és ezért lehetetlen atom belül a második gerjesztési energia szinten. és mozog a páros (g-új második szint a harmadik ráfordítást igényel nagy mennyiségű energiát. [c.383]
Határozat. Először, írunk a Lewis (vegyérték) a szerkezet a molekula. A teljes száma vegyérték elektronok a jól 42 8 a xenon atom, 7 a mind a négy fluoratomot és b az oxigénatomtól. A vegyérték HeOR molekula szerkezete ábrán látható. 21.7 is. Látjuk, hogy a vegyértéke héj Xe tartalmaz 12 elektronokat. Következésképpen feltételezhető, hogy hat pár elektronok alkotnak egy oktaéderes konfiguráció. Az egyik kommunikál a oxigénatom. [C.288]
Fundamentals of General Chemistry T 1 (1965) - [c.231]
Fundamentals of General Chemistry 2. kötet 3. kiadás (1973) - [c.229. c.230]